Question

A mesma quantidade de eletricidade passa através de duas células eletrolíticas separadas,
contendo soluções de sulfato de cobre e nitrato de prata, respectivamente. Se 3,18g de Cu
foram depositados na primeira célula , aproximadamente quantos gramas de prata foram
depositados na segunda célula ?​

Answer 1

Resposta:

10,80g de prata aproximadamente

Explicação:

Vamos lá,

- A primeira solução contém sulfato de cobre(CuSO4). Ao realizar a eletrólise temos:

obs: família 1A, 2A, ânions oxigenados e fluoreto não reage.

I) CuSO4 ⇒ Cu²⁺ + SO4²⁻

II) 2H2O ⇒ 2H+ + 2OH-

Cátodo(-): 2OH- ⇒ 1/2 O2 + H2O + 2e

Ânodo(+): Cu²⁺ + 2e ⇒ Cu(s)

Agora vamos descobrir a quantidade de eletricidade fornecida, utilizando a lei de Faraday:

2(96500) = 63g

x                = 3,18g

x = 9.741,9 Coulombs = 9.742 Coulombs aproximadamente.

- Agora que sabemos a carga vamos preparar a solução de nitrato de prata(AgNO3):

obs: família 1A, 2A, ânions oxigenados e fluoreto não reage.

I) AgNO3 ⇒ Ag⁺¹ + NO3⁻¹

II) 2H2O ⇒ 2H+ + 2OH-

Cátodo(-): 2OH- ⇒ 1/2 O2 + H2O + 2e

Ânodo(+): 2Ag⁺¹ + 2e ⇒ 2Ag(s)

Agora vamos descobrir a quantidade depositada:

2(96500) = 2(107)g

9.742        = x g

x = 2.084.788‬/193.000 = 10,80g aproximadamente

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