A massa total da mistura de gelo em fusao e agua no estado liquido,à temperatura de 0 °C contida no interior de um calorímetro ideal de capacidade térmica desprezível é de 200 g. Ao colocarmos, no interior desse calorímetro, 400 g de água liquidar a temperatura de 100 °C, o equilíbrio térmico se estabelece em 30 °C. A massa de gelo, na mistura inicial, era de?
Dados: calor específico da água líquida =1cal/g
Calor latente difusão da água =80 cal/g
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Considerando Q=m.L, temos que o Q do gelo necessario para se fundir seja de Q=80.m (uma vez que L=80).
Para chegar a 30 graus a água precisa de Q=m.c./\T ---> Q=200.1.(30-0)=6000J.
Como é colocado 400g de água a 100 graus, podemos calcular o Q que essa água perderá ---> Q=m.c./\T ---> Q=400.1.(30-100) ----> Q=-28000J. Calculando, percebemos que a água colocada perde 28000J de caloria, que será recebido pelo gelo e pela água misturados. Como ja sabemos, 6000J dessa caloria vão ser usados para a água chegar a 30 graus, ou seja, 28000-6000=22000. Sobrando apenas 22000J ,precisamos apenas substitui-lo na equação inicial, uma vez que será a quantidade de calor necessaria para transformar o gelo em água: Q=80.m ---> 22000=80.m ----> m=275g.
Para chegar a 30 graus a água precisa de Q=m.c./\T ---> Q=200.1.(30-0)=6000J.
Como é colocado 400g de água a 100 graus, podemos calcular o Q que essa água perderá ---> Q=m.c./\T ---> Q=400.1.(30-100) ----> Q=-28000J. Calculando, percebemos que a água colocada perde 28000J de caloria, que será recebido pelo gelo e pela água misturados. Como ja sabemos, 6000J dessa caloria vão ser usados para a água chegar a 30 graus, ou seja, 28000-6000=22000. Sobrando apenas 22000J ,precisamos apenas substitui-lo na equação inicial, uma vez que será a quantidade de calor necessaria para transformar o gelo em água: Q=80.m ---> 22000=80.m ----> m=275g.
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