A massa obtida de água na reação entre 4,9.10²g de ácido sulfúrico com hidróxido de sódioNaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O
Soluções para a tarefa
Respondido por
0
Primeiro vamos balancear a equação:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
Vamos calcular a massa molar de Ácido sulfúrico e água:
H2SO4 = 1*2+32+16*4 = 2+32+64 = 98 g/mol
H2O = 1*2+16 = 2+16 = 18 g/mol
Agora vamos montar a regra de três simples:
98 g de Na2SO4 = 36 g de H2O
490 g de Na2SO4 = x g de H2O
98× = 17640
x = 17640/98
× = 180 g de H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
Vamos calcular a massa molar de Ácido sulfúrico e água:
H2SO4 = 1*2+32+16*4 = 2+32+64 = 98 g/mol
H2O = 1*2+16 = 2+16 = 18 g/mol
Agora vamos montar a regra de três simples:
98 g de Na2SO4 = 36 g de H2O
490 g de Na2SO4 = x g de H2O
98× = 17640
x = 17640/98
× = 180 g de H2O
Perguntas interessantes