Question

"A massa molecular de um sal hidratado engloba as moléculas de água de hidratação".

Answer 1

a) Pede a massa molecular do sal anidrido (CuSO4)
Mm(CuSO4)=Ma(Cu)+Ma(S)+4.Ma(O)=63,5+32+4.16=159,5u

b) Pede a massa molecular do sal hidratado (CuSO4.5H2O)
Mm(CuSO4.5H2O)=Mm(CuSO4)+10.Ma(H)+5.Ma(O)=159,5+10.1+5.16=
Mm(CuSO4.5H2O)=249,5u

c) A massa molar do sal será igual a sua massa molecular só que em unidades de g/mol.
Assim, a massa de um mol do sal hidratado é de 249,5g, sendo que disso 159,5g é de sal e o resto é de água.
A massa de água em 1mol de sal hidratado será:
m(H2O)=249,5-159,5=90g

Assim, em 249,5g de sal hidratado teremos 90g de água de hidratação.
Então podemos fazer uma regra de 3 para saber quanto de água terá em 998g de sal hidratado.

249,5g CuSO4.5H2O ------------------ 90g H2O
998g  CuSO4.5H2O ---------------------- X

X=90.998/249,5=360g de água

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:

acho que e esse espero ter te ajudado bjs