A massa existente em 3 mols de dioxido de carbono.
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Como já expliquei na outra questão, quando temos dados em massa e precisamos do nº de mols (ou quantidade de matéria) ou vice-versa, precisamos sempre calcular a massa molar do composto, Neste caso, a massa molar será:
*CO2:
C = 12
O = 16 x2 = 32
CO2 = 12 + 32 = 44g/mol
a) Então, se em 1 mol existem 44g, quantos mols existem em 2,2g?
1 -------------- 44g
x -------------- 2,2g
44x = 2,2
x = 2,2 / 44
x = 0,05 mols
b) Veja pela fórmula do CO2 que existe 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio. A massa desta molécula é 44 u.m.a., que é formada pelas 12 u.m.a. do carbono e as 32 u.m.a. dos dois átomos de carbono. Então, em 1 mol de CO2, ou seja, em 44g, também existirá 12g de carbono e 32g de oxigênio. Assim, se em 1 mol existem 32g de oxigênio, qual a massa de oxigênio presente em 0,05 mol?
1 mol ------------- 32g
0,05 mol --------- x
x = 0,05 . 32
x = 1,6g de oxigênio
c) Em uma molécula de CO2, existe apenas um átomo de carbono. Então, a proporção entre a quantidade de CO2 e a quantidade de carbono sempre será a mesma. Assim, em 0,05 mol de CO2, existe também 0,05 mol de átomos de carbono.
Como 1 mol corresponde a 6,02x10²³ unidades, então o número de átomos de C é:
0,05 . 6,02x10²³ = 0,301x10²³ ou 3,01x10²² átomos de C.
Os 44g "aparecem" quando você calcula a massa molar do CO2. Para calcular a massa molar de um composto, você deve primeiramente concultar uma tabela periódica, caso o problema não forneça os valores das massas atômicas dos átomos que formam a molécula da substância. Então, você deve somar as massas atômicas de todos os átomos da molécula, e você terá a massa molecular. A massa molar tem o mesmo valor, só que é medido em g/mol (gramas por mol).
*CO2:
C = 12
O = 16 x2 = 32
CO2 = 12 + 32 = 44g/mol
a) Então, se em 1 mol existem 44g, quantos mols existem em 2,2g?
1 -------------- 44g
x -------------- 2,2g
44x = 2,2
x = 2,2 / 44
x = 0,05 mols
b) Veja pela fórmula do CO2 que existe 1 átomo de carbono e 2 átomos de oxigênio. A massa desta molécula é 44 u.m.a., que é formada pelas 12 u.m.a. do carbono e as 32 u.m.a. dos dois átomos de carbono. Então, em 1 mol de CO2, ou seja, em 44g, também existirá 12g de carbono e 32g de oxigênio. Assim, se em 1 mol existem 32g de oxigênio, qual a massa de oxigênio presente em 0,05 mol?
1 mol ------------- 32g
0,05 mol --------- x
x = 0,05 . 32
x = 1,6g de oxigênio
c) Em uma molécula de CO2, existe apenas um átomo de carbono. Então, a proporção entre a quantidade de CO2 e a quantidade de carbono sempre será a mesma. Assim, em 0,05 mol de CO2, existe também 0,05 mol de átomos de carbono.
Como 1 mol corresponde a 6,02x10²³ unidades, então o número de átomos de C é:
0,05 . 6,02x10²³ = 0,301x10²³ ou 3,01x10²² átomos de C.
Os 44g "aparecem" quando você calcula a massa molar do CO2. Para calcular a massa molar de um composto, você deve primeiramente concultar uma tabela periódica, caso o problema não forneça os valores das massas atômicas dos átomos que formam a molécula da substância. Então, você deve somar as massas atômicas de todos os átomos da molécula, e você terá a massa molecular. A massa molar tem o mesmo valor, só que é medido em g/mol (gramas por mol).
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