Question

A massa especifica do nitrogenio, considerado como gás ideal, nas condições normais de temperatura e pressão, é de 1,25 kg/m", temperatura de 273 K e pressão de 760 mmHg. Qual será a massa de 12 L do nitrogenio a pressão de 350 mmHg e a 75 °C

Answer 1

Resposta:

A massa de 12 L do nitrogênio a 350 mmHg e a 75 °C é igual a aproximadamente 0,005 kg.

Explicação:

μ = 1,25 kg/m³

T1 = 273 K

p1 = 760 mmHg = 101.325 Pa

V2 = 12 L = 0,012 m³

p2 = 350 mmHg = 46.663 Pa

T2 = 75 °C = 348,5 K

Aplica-se a Lei geral dos gases:

$\frac{P_{1}.V_{1} }{T_{1} } =\frac{P_{2}.V_{2} }{T_{2}} \\\\\frac{101.325 Pa. V_{1}}{273 K}=\frac{46.663 Pa . 0,012 m^3}{348,5 K} \\\\371,154Pa.V_{1}=1,607(Pa.m^3)/K \\\\V_{1}=4,34x10^{-3} m^3$

Aplica-se a definição de massa específica do nitrogênio:

μ = m/V

m = μ . v

m = 1,25 kg/m³ . 0,00434 m³

m ≅ 0,005 kg

P.S.: Espero ter contribuído com os seus estudos.