Question

A massa, em gramas, de 6,02 x 1023 moléculas de uma substância é igual à massa molar dessa substância.
Essa relação permite o cálculo da massa de uma molécula de SO2, que é, em gramas, mais próximo do valor:
Dados: S = 32; O = 16.
a)1.10^-24
b)1.10^-23
c)1.10^-22
d)1.10^21
e)1.10^23

Answer 1

Opa, tudo certo?

Vamos lá:

Para você entender melhor, vou fazer uma pequena explicação teórica antes:

- Mol significa uma quantidade de matéria (ou substancia) que contém tantas entidade elementares quantos são os  átomos de carbono em 12g de carbono-12.

- 1 mol = 6.$10^{23}$ entidades elementares (átomos, íons, ...)

- logo, podemos montar a seguinte ideia:

  1 mol de C-10 -------- 12g -------- 6.$10^{23}$ átomos de C-12

                                    1 g  -------- x

  Substituindo átomos por 12 gramas (pois são átomos de carbono -12), x vai     ser 6.$10^{23}$ u. Deste modo, temos a seguinte relação: $\frac{1g}{1u} =6.10^{23}$, reescrevendo, temos: 1u= 1g/mol (6.

$SO_{2} = 64 u = 64 g/mol\\\frac{64g}{6.10^{23}mol } = 1,1.10^{-22}$

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

Resposta:

1,1.10^-22

Explicação:

Bom, primeiro para resolver essa questão precisamos entender o que significa esse tal de 6,02.10^23, esse número se chama ''número de avogadro'' que representa a quantidade de 1 Mol de alguma coisa. Ou seja, praticamente tudo na química é medido com a unidade Mol , que significa 6,02.10^23 de alguma coisa, pode ser de moléculas, átomo, etc... Logo, sempre que quisermos saber o valor SINGULAR de uma coisa que, normalmente é expressada por MOL só precisamos dividir o valor dessa coisa pelo número de avogadro, que a quantidade de 1 Mol. Nesse sentido, o comando da questão pede o peso de 1 molécula de SO2, além disso, ele deu a massa MOLAR do átomo de oxigênio e a massa MOLAR do átomo de enxofre. Assim, só precisamos somar as massas molares dos átomos que formam a nossa molécula que são 2 de oxigenio e 1 de enxofre, então, dá 16, mais 16, mais 32=64g/MOL. Agora veja o pulo do gato ó, se nós temos o valor do peso de 1 MOL dessa molécula, ou seja, o peso de 6,02.10^23 MOLÉCULAS, você concorda comigo, que se dividir esse valor do peso (64) pela quantidade que tem delas, que é o número de avogadro nós obteremos o valor de 1 só molécula? É isso que temos que fazer!!

O cálculo fica: 64/6,02.10^23=~1,1.10^-22 aproximadamente.