a massa do dioxido de carbono ( O2 ) liberada na queima de 200mg de etanol ( C2H6O)
Soluções para a tarefa
A reação de combustão do etanol é:
1 C₂H₆O + 3 O₂ ⇒ 2 CO₂ + 3 H₂O
Os compostos envolvidos são dióxido de carbono ( CO₂ ) e etanol ( C₂H₆O ).
É preciso conhecer a massa molar
MASSA MOLAR
Massa molar etanol ( C₂H₆O ) = 12×2 + 6×1 + 16×1
Massa molar etanol ( C₂H₆O ) = 24 + 6 + 16
Massa molar etanol ( C₂H₆O ) = 46 g / mol
Massa molar dióxido de carbono ( CO₂ ) = 12×1 + 16×2
Massa molar dióxido de carbono ( CO₂ ) = 12 + 32
Massa molar dióxido de carbono ( CO₂ ) = 44 g / mol
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
Equação: 1 C₂H₆O + 3 O₂ ⇒ 2 CO₂ + 3 H₂O
Proporção: 1 mol 3 mol ⇒ 2 mol + 3 mol
Conversão: 1 × 46 2 × 44
Dados e pedidos: 200 mg -- x
Regra de 3
46g C₂H₆O -- 88g CO₂
200mg C₂H₆O - x mg CO₂
46 × x = 44 × 2 × 200
x = (88 × 200) / 46
x = 382,60 mg CO₂
A massa de CO₂ libera é 382,60 mg
Bons estudos!