Question

 A massa do dióxido de carbono liberada na queima de 80g de metano, quando utilizado como combustível, é : (Massa molares, em g/mol : H = 1g; C = 12g; O = 16g)
a) 22g
b)44g
c)80g
d)120g
e)220g

Answer 1

Se ele falou em queima e dióxido de carbono, então é uma combustão completa, ou seja, vai ter CO₂ + H₂O no produto e CH₄ + O₂ nos reagentes.

Ficando com balanceamento:
CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Então vamos montar a regra de 3 e resolver:
1mol CH₄ -> 1mol CO₂

$\frac{16g CH_4/mol}{80gCH_4} = \frac{44gCO_2/mol}{x} \\ x= \frac{44*80}{16} \\ \boxed{x=220g(CO_2)}$

Answer 2

A massa do dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é e) 220 g.

A combustão consiste na reação química entre dois ou mais reagentes com grande liberação de energia na forma de calor. Assim, todas as reações de combustão são exotérmicas.

Assim, como é uma queima, ocorreu uma reação de combustão, que pode ser representada dessa forma:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Por meio da equação química, entendemos que 1 mol de metano reage formando 1 mol de dióxido de carbono, então:

1 mol CH₄ --------- 1 mol CO₂

16 g CH₄  ---------  44 g  CO₂

80 g CH₄   --------       x

x = 80 . 44 / 16

x = 220 g

A massa do dióxido de carbono liberada na queima de 80 g de metano, quando utilizado como combustível, é e) 220 g.

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