a massa do cloreto de cromio hexaidratado, necessaria para se preparar 1 litro de uma solução que contem 20g de Cr( expoente +3) por ml é igual a?
dados: cr = 52
cloreto de crômio hexaidratado= 266,5
Soluções para a tarefa
Resposta:
102,5 g de CrCl₃.6H₂O
Explicação:
OBS.: Não tem lógica a solução ter 20 gramas de Cr, que equivale a 102,5 gramas de CrCl₃.6H₂O dentro de 1 único mL. Vou considerar que houve um erro de digitação e a pergunta é 20 miligramas/mL
1) Visão geral:
CrCl₃ hexaidratado quer dizer que a proporção de CrCl₃ : água na substância é 1 : 6.
Ou seja, deve-se encontrar quanto de CrCl₃.6H₂O é necessário para se obter 20 mg e fazer a proporção a partir disso.
2) Calculando:
Sabendo que 20 mg = 0,02 g e que 266,5 g de CrCl₃.6H₂O tem 52 g de Cr, tem-se,
266,5 g ----- 52 g
m -------------- 0,02 g
m = 266,5.0,02/52
m = 0,1025 g de CrCl₃.6H₂O por mL de solução
Sendo 1 L = 1000 mL, basta multiplicar a concentração g/mL por 1000
0,1025 g/mL x 1000 = 102,5 g/L
Ou seja, é necessário 102,5g de CrCl₃.6H₂O em 1 L de solução para que ela tenha 20mg de Cr por mL
Obs.: mantendo 20 g/mL, seria necessário 102,5 kg em 1 L, o que é completamente absurdo.
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