A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de Dados: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55 A) 1,580g. B) 2,000g. C) 0,020g. D) 0,316g. E) 0,158g.
Soluções para a tarefa
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72
Inicialmente precisamos terá a solução que queremos. Se a solução será de 0,01 mol/L em 200 mL, temos:
0,01 mol ------- 1 L
x ----------------- 0,2 L (200 mL)
x= 0,002 ou 2*10^-3 mol
Sendo 1 mol de KMnO4 = 158 g (soma das massas molares dos elementos), logo:
1 mol ----------- 158 g
0,002 mol ---- y
y = 0,316 g
Letra D
0,01 mol ------- 1 L
x ----------------- 0,2 L (200 mL)
x= 0,002 ou 2*10^-3 mol
Sendo 1 mol de KMnO4 = 158 g (soma das massas molares dos elementos), logo:
1 mol ----------- 158 g
0,002 mol ---- y
y = 0,316 g
Letra D
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7
Resposta: letra :D
Explicação:
Calculando esta resolução vai da esse valor ai 0,316g
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