Question

a massa de peemanganato de potássio que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200 ml de modo a obter-se uma solução 0,01mol/l

Answer 1

Dados:
m (massa) = ? (em gramas)
V (volume) = 200 mL → 0,2 L
M (molaridade) = 0,01 mol/L
MM (massa molar) de $KMnO_{4}$ (Permanganato de Potássio)
K = 39 u
Mn = 55 u
O = 16*4 = 64 u
----------------------
MM de $KMnO_{4}$ = 39 + 55 + 64 = 158 g/mol

Fórmula da molaridade:
$M = \frac{m}{MM*V}$

Resolvendo:
$M = \frac{m}{MM*V}$
$0,01 = \frac{m}{158*0,2}$
$0,01 = \frac{m}{31,6}$
$m = 0,01*31,6$
$\boxed{\boxed{m = 0,316\:g}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark$

Resposta:
Teremos 0,316 gramas de Permanganato de Potássio para ser dissolvida em água para completar o volume de solução.