Question

a massa de nitrogenio contida em um recipiente de 8,2l,a127c e a presao de 2atm e;dados;n=14g/mol;r=0,o82atm.l/k.mol. Tente as sugestões aba

Answer 1

Olá!

Essa questão trata-se da equação de CLAPEYRON:
P . V = n . R . T

Em que:

P = pressão (atm)
V = volume (L)
n = número de mols (mol)
R = constante de Regnault (atm. V/ mol. K)
T = temperatura [na escala K(Kelvin)]

Dados do enunciado:

P = 2 atm
V = 8,2L
n = ? 
R = 0,082 atm.V/mol.K
T = 127ºC → 400K (converta a escala Celsius para a escola Kelvin)
TK = (TC + 273) → TK = (127 + 273) → TK = 400K

Substituindo, temos:

P . V = n . R . T
2 . 8,2 = n . 0,082 . 400
16,4 = 32,8n
16,4 / 32,8 = n
n = 0,5 mol

Sabendo disso, o exercício pede que você calcule a massa do Nitrogênio (N) contida nesse recipiente. MM do N = 14g. Logo, temos:

   1 mol de H ---------- 14g
0,5 mol de H ---------- x(g)
x . 1 = 0,5 . 14
x = 0,5 . 14
x = 7g

Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.