Question

a massa de nitrogênio contida em um recipiente de 8,2 litros a 127 graus e a pressão de 2 atm é dado a M = 28 G E R = 0,082 ATM é dado :m=28g/mol; r=0,082 atmosfera l/k. mol

Answer 1

Você pode resolver esse exercício aplicando a equação de Clapeyron:

P.V=n.R.T

Colocando os dados fornecidos pelo exercício na fórmula, você chega a:

2 . 8,2 = n . 0,082 . 400

Lembrando que a temperatura precisa ser em Kelvin. Para converter graus celsius em kelvin, é só aplicar a seguinte fórmula:

Tk=Tc+273

Feito isso, isolamos o n e achamos o seu valor:

n = 2 . 8,2 / 0,082 . 400

n = 0,5

Esse recipiente contém 0,5 mol de gás nitrogênio e a massa molar desse gás é 28g/mol. Convertendo 0,5 mol de nitrogênio para massa, achamos o valor de 14g.