A massa de gás oxigênio (O2) necessária para encher um cilindro de capacidade igual a 25 litros, sob pressão de 10 atm e a 25°C, é aproximadamente: a) 16 g. b) 32 g. c) 48 g. d) 320 g. e) 960 g.
ME AJUDEM POR FAVOR
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra D
Explicação:
Vamos lá!
Vamos usar a equação de Clapeyron nessa questão, a famosa PV = NRT
Como o volume do frasco é de 25 litros, o volume de oxigênio necessário deve ser o mesmo. A temperatura deve ser dada em Kelvin ( soma 273 nos 25°c dados) e o R é a constante universal dos gases, que vale 0,082.
Substituindo na equação, temos: 10 . 25 = n . 0,082 . 298
Isolando n: n = 10 . 25 / 0,082 . 298
n = aproximadamente 10 mols de 0²
Agora, faremos uma regra de três básica para encontrar a quantidade de gramas em 10 mols de gás oxigênio:
1 mol ----- 32 g
10 mol. ---- x
x = 320g Letra D
Espero ter ajudado!
A massa de gás oxigênio necessária para encher um cilindro nas condições mencionada é de aproximadamente d) 320g.
Considere os dados abaixo:
Massa molar do O2 (M) = 32g/mol
Pressão: 10 atm
Volume: 25L
Constante universal dos gases (R): 0,082 atm.L/mol
Temperatura = 25ºC (deve ser convertida para Kelvin para aplicação da fórmula)
Temperatura em Kelvin = 25 + 273 = 298
Equação de estado dos gases ideais:
m = P * M * V/ R * T
Substituindo na fórmula, é possível obter:
m = (10) * (32) * (25)/ (0,082) * (298) = 327, 38g (valor aproximado devido às casas decimais)
Dentre as alternativas oferecidas, o valor se aproxima mais de 320g.
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