Question

A massa de gás carbônico (massa molar = 44 g/mol), em gramas, produzida pela combustão completa de 7,2 · 1024 moléculas de metano (massa molar = 16 g/mol) é: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O Dado: constante de Avogadro = 6,0 · 1023 mol–1 a)68g b)526g c)44g d)264g e)88g

Answer 1

Resposta:

Metano: CH4

Fórmula da Combustão Completa:

CnHm + O2 → CO2 + H2O

Substituindo o Metano pelo Hidrocarboneto Qualquer:

CH4 + O2 → CO2 + H20

Balanceando:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

1 molécula de metano (CH4) produz 1 molécula de gás carbônico (CO2)

Então:

44g -------- 6.10^23 moléculas de CO2

xg ---------- 3,6.10^24 moléculas de CO2

x.6.10^23=44.3,6.10^24

x = 44.36.10^23/6.10^23

x = 44.6

x = 264g

REAPOSTA: Letra d) 264g