Question

A massa de FeCl3, em gramas, necessária para produzir 200g de Fe2(SO4)3 a partir de um excesso de H2SO4 de acordo com a equação 2FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6HCl. É aproximadamente: a) 81g b) 108g c) 162g d) 216g e) 324g ME AJUDEEEEM

Answer 1

Resposta:

Alternativa d) ???

Explicação:

Dados

m(FeCℓ₃)= ?

m(Fe₂(SO₄)₃)= 200 g

MM(FeCℓ₃): 56 + 3*35,5= 162,5 u= 162,5 g/mol ==> mol= 162,5 g

MM[Fe₂(SO₄)₃]: 2*56 + 3*32 + 12*16= 400  400 g/mol ==> mol= 400 g

Reação balanceada que ocorre

2 FeCℓ₃ + 3 H₂SO₄ ---->  Fe₂(SO₄)₃ + 6 HCℓ

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de FeCℓ₃ produz 1 mol de Fe₂(SO₄)₃, assim:

- como o ácido está em excesso, calcular pelo reagente limitante, o FeCℓ₃

Regra de três

2 * 162,5 g(FeCℓ₃) ---- 400 g[Fe₂(SO₄)₃]

200 g(FeCℓ₃)   --------     m

m= 400 g * 200 g ÷ 2*162,5 g

m= 80000 ÷ 325

m= 246,15 g