Question

A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 20 g de oxigênio, quando utilizado como combustível, é: (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)Equação NÃO BALANCEADA CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O

Answer 1

Resposta:

13,75g de CO2

Explicação:

Olá !!

Equação balanceada

CH4 + 2 O2 —- CO2 + 2 H2O

Temos massa do CO2 e massa do O2 como comparativo.

Massa molares:

CO2 = 44g/mol

C = 12g

O = 16g

1 . 12g = 12g

2 . 16g = 32g

O2 = 32g/mol

O = 16g

2 . 16g = 32g

Regra de três

2 . 32g de O2 —- 44g de CO2

20g de O2 —- x

X = 13,75g de CO2