Question

A massa de dióxido de carbono (CO2) liberada na queima de 9,6 Kg de metano (CH4), quando utilizado como combustível, é: CH4 + O2 → CO2 + H2O (Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16)
a)264g b)1320g c)880g d)26,4kg e)9,6Kg

Answer 1

Olá!:

Massas molares :

CH₄ = ( 12 × 1 ) + ( 1 × 4 ) = 16 g/mol

CO₂ = ( 12 × 1 ) + ( 16 × 2 ) = 44 g/mol

9,6 kg em g ( para trabalharmos em unidades de medidas iguais ) ;

9,6 × 1000 = 9600 g

Equação química balanceada :

CH₄ + 2 O₂  = CO₂ + 2 H₂O

16 g CH₄ --------------- 44 g CO₂

9600 g CH₄ ------------ x

x = ( 9600 × 44 ) /  16

x = 422400 / 16

x = 26400 g

convertendo em kg teremos :

1 kg ------------------- 1000 g

y kg ------------------ 26400 g

y = 26400 × 1 / 1000 =

y = 26400 / 1000 =

y = 26,4 Kg

Alternativa D

Espero ter ajudado!