Question

a massa de Co, existente em 8,2 L desse gas, submetido à temperatura de 27°C e pressão de 4 atm?
Dados: R=0,082 atm L/mol K; massa molar do CO2 = 44 g/mol​

Answer 1

Resposta:

primeiro vamos descobrir quantos mols tem o gás CO2 pela fórmula

PV = nRT (P =3; V = 8,2 L e T = 300ºK e R = 0,082, só substituir)

3.8,2=n.0,082.300

24,6 = n24,6

n = 1 mol

a massa do CO2 é 44g/mol

como eu tenho 1 mol de CO2 então a minha massa será de 44 gramas

Explicação:

Answer 2

Resposta:m=44 g

Explicação:

V=8,2 L,T=27°C+273--->400°K,P=4 atm,MM=44 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,m=?

    Equação de Clapeyron

    PVMM=mRT

    4.8,2.44=0,082.400.m

    1443,2=32,8.m

    m=1443,2/32,8

    m=44 g