Question

A massa de butanol, C4 H10 O, necessária para preparar 500ml de solução 0,2 mol / l é:

Answer 1

Calcular a massa molar da molécula, sendo C=12g/mol, H=1g/mol e O=16g/mol. Sendo assim, a massa molar é 4x12 + 10x1 + 1x16 = 74 g/mol.
Possuímos 74g de Butanol para cada mol, mas queremos apenas 0,2 mol, fazendo uma regra de três :

 Temos :  $\frac{74}{X} = \frac{1mol}{0,2mol}$  X= 14,8 g

Então temos 14,8 g para cada litro, porém a solução possui apenas 500ml(0,5 L), ou seja a quantidade de soluto também será a metade na minha solução, segundo a regra de três :

Temos :  $\frac{14,8}{X} = \frac{1L}{0,5L}$ X=7,4 g

Answer 2

Dados para resolução:

M(concentração molar) → 0,2mol/l

MM(massa molar) → ?

V(volume) → 500ml → 500/1000 = 0,5l

m1(massa do soluto) → ?

C(carbono) ≅12u

H(hidrogênio) ≅ 1u

O(oxigênio) ≅ 16u

___________________

Em busca da massa molar:

MM=4·12+10·1+1·16

MM=48+10+16

MM=74g/mol

___________________

Em busca da concentração molar:

M=m1/MM·v

0,2=m1/74·0,5

0,2=m1/37

0,2·37=m1

m1=7,4g (massa do soluto) → resposta