Question

A massa de água formada na combustão completa de 24 gramas de C3H8O (propan-1-ol) é:

(Dados: massas atômicas - H = 1; C = 12; O = 16.)

C3H8O + 9/2 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Answer 1

A massa de água formada na combustão completa é igual a 28,8 g.

Para encontrar a massa de água formada na combustão, vamos calcular primeiro a quantidade de mols de água, utilizando as relações estequiométricas.

Sabendo que a massa molar do propan-1-ol C3H8O é igual a 60 g/mol. temos:

60 g de C3H8O -------- 1 mol de propanol

24 g de C3H8O  ---------        x

60x = 24

x = 24/60

x = 0,4 mols de C3H8O

Sabemos, pela equação, que 1 mol de propanol forma 4 mols de água, então:

1 mol propanol -------- 4 mol de água

0,4 mol propanol ------ x

x = 4 . 0,4

x = 1,6 mols de água

Agora, sabendo que 1 mol de H2O possui massa molar igual a 18 g/mol, temos:

1 mol H2O ---------- 18 g

1,6 mol H2O ---------  x

x = 1,6 . 18

x = 28,8 g de H2O