Question

A massa de ácido sulfúrico ( H2SO4) necessária para preparar 300 ml de uma solução de concentração 2 mol/ L

Answer 1

Resposta:

Primeiramente tenhamos em mente a massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4), sendo:

>H= 1g x 2 moléculas de H= 2g/mol

>S= 32g x 1 molécula de S= 32g/mol

>O= 16g x 4 moléculas de O= 64g/mol

Somando temos a massa molar que é, 98g/mol.

Tenhamos em mente também a fórmula da concentração molar que é:

M = m/MM.V

Onde,

M = molaridade

m = massa de soluto (dada em g)

MM = massa molar (dada em g/mol)

V = volume (dada em l)

Agora é só calcular:

M= 2 mol/L

MM= 98g/mol

V= 300 ml (lembrando que tem de estar em litros, então: 0,3L)

m= ?

2mol/L = m /98g/mol x 0,3L

m= 58,8 g de H2SO4