Question

A massa de ácido nítrico para a neutralização completa de 14,8 g de hidróxido de cálcio é de, aproximadamente:

*preciso do cálculo!​

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

HNO₃ = 1 + 14 + 16 * 3 => 63 g/mol

Ca(OH)₂ = 40 + 16 * 2 + 1 * 2 => 74 g/mol

Pela estequiometria da reação tem-se:

Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ =  Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

74 g Ca(OH)₂  --------------   2 ₓ 63 g HNO₃

14,8 g Ca(OH)₂ ------------   m

m = 14,8 ₓ 2 ₓ 63 / 74

m = 1864,8  / 74

m =  25,2 g de HNO₃

Logo a massa de ácido nítrico para neutralização completa é 25,2 g

Espero ter ajudado!