A massa de 28g de ferro impuro, atacada por ácido cloridrico em excesso produziu 8,96 litros de hidrogênio,nas CNTP sendo se as massas atômicas: Fe: 56, H:1 e Cl: 35,5, pode se dizer que o teor de ferro no material atacado era de:
A) 20%
B) 45%
C) 89,6%
D) 50%
E) 80%
Soluções para a tarefa
Respondido por
97
Resolução:
Massa molar do Fe= 56 g/mol
Volume nas CNTP = 22,4 L
Volume de Hidrogênio = 8,96 L
Teor de ferro no material = ??
Reação estequiométrica:
Fe + 2 HCl------------> FeCl2 + H2
↓ ↓
56 g de Fe --------------------> 22,4 L
x g de Fe --------------------> 8,96 L
22,4 .x = 8,96 . 56
22,4x = 501,76
x= 501,76 / 22,4
x = 22,4 g de Fe
Cálculo do teor de ferro :
28 g de ferro impuro ----------------> 100 %
22,4 g -----------------------------------> y %
28 . y = 100 . 22,4
28y = 2240
y= 2240 / 28
y= 80 %
Alternativa E
espero ter ajudado!.
Massa molar do Fe= 56 g/mol
Volume nas CNTP = 22,4 L
Volume de Hidrogênio = 8,96 L
Teor de ferro no material = ??
Reação estequiométrica:
Fe + 2 HCl------------> FeCl2 + H2
↓ ↓
56 g de Fe --------------------> 22,4 L
x g de Fe --------------------> 8,96 L
22,4 .x = 8,96 . 56
22,4x = 501,76
x= 501,76 / 22,4
x = 22,4 g de Fe
Cálculo do teor de ferro :
28 g de ferro impuro ----------------> 100 %
22,4 g -----------------------------------> y %
28 . y = 100 . 22,4
28y = 2240
y= 2240 / 28
y= 80 %
Alternativa E
espero ter ajudado!.
Respondido por
3
Resposta:
2Fe + 6HCl ⇒ FeCl3 + 3H2
massa molar Fe = 56g/mol
volume H = 8,96 L
2 Fe --------------- 3H2
2mol -------------- 3mol
2. 56g ------------ 3. 22,4L
x g Fe -------------- 8,96 L
3. 22,4x = 8,96 . 2 .56
x = 8,96 . 2 . 56 / 3. 22,4
x = 14,9g de Fe
-----------------------
28g Fe (impuro) ---------- 100%
14,9g ------------------------- y%
28.y = 100. 14,9
y = 1490 / 28
y ≈ 50%
alternativa (d).
espero ter ajudado.
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