Question

A massa de 0,239g de um cloreto de alquila, quando vaporizada a 127°C e pressão de 1 atmosfera, ocupou um volume de 65,6 mililitros.Dados o volume molar do gás ideal (127°C, 1atm)=32,8L e massas molares, em g/mol: H=1,0; C=12,0; C=35,5, e considerando comportamento ideal para o vapor, pode-se dizer que a fórmula do haleto de alquila é:
a) CH3Cg.
b) CH2Cl2.
c) C2H4Cl2.
d) CCg4.
e) CH Cg3.

Answer 1

É fácil fazer esse exercício

$P*V=\eta*R*T$

$T=273+127=400~K$

$P=1~atm$

$V=65.6~mL=0.0656~L$

$=0.082~\frac{L*atm}{mol*K}$

Isola o $\eta$

$\eta=\frac{P*V}{R*T}$

$\eta=\frac{1*0.0656}{0.082*400}$

$\eta=0.002~mol$

Sabendo que:

$\eta=\frac{m}{MM}$

$MM=\frac{0.239}{0.002}$

$MM=119.5~\frac{g}{mol}$

Ai agora é só tentativa e erro, olhando nas alternativas...

Eu já vou na resposta direto...

$MM_{CHCl_3}=M_C+M_H+3*M_{Cl}$

$MM_{CHCl_3}=12+1+3*35.5$

Portanto nossa resposta é:

$\boxed{MM_{CHCl_3}=119.5~\frac{g}{mol}}$