Química, perguntado por enzopssilva, 1 ano atrás

A massa atômica do oxigênio é de 15,999. O fato de não ser um número inteiro indica que:
(A) no núcleo do átomo de oxigênio devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons;
(B) há um erro experimental na determinação das massas atômicas;
(C) o número de Avogadro não é um número inteiro;
(D) a massa atômica leva em consideração a massa dos elétrons;
(E) o oxigênio se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.


enzopssilva: justifique

Soluções para a tarefa

Respondido por medsim2017
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(E) o oxigênio se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.

deibson32: porque
Respondido por rodrigosr12
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  Olá! Como adotamos por convenção a massa do próton e do nêutron corresponder a uma unidade de medida, não haveria como um elemento apresentar uma massa não inteira, isto é, não teria como um elemento possuir meio próton ou meio nêutron.

  Dessa forma, as massas dos elementos deveriam ser todas representadas por números inteiros. Porém isso não ocorre pois na natureza existem isótopos do mesmo elemento, isso é, átomos de um mesmo elemento mas que possuem quantidade de nêutrons diferentes.

  Isso fez com que houvesse uma convenção para que se estabelecesse a massa média desses elementos, de acordo com sua existência na natureza. Isso permitiu que se estabelecesse uma massa média para cada elemento.

  Por esse motivo o oxigênio possui essa massa quebrada. Porém, como é um valor muito perto de 16, é de se esperar que o oxigênio que exista em maior quantidade na natureza seja o de número de massa 16.

  Portanto, podemos dizer que a alternativa E é a correta.

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