Question

A massa atômica do cobre é 63,6 e este elemento possui

dois isótopos naturais, sendo um deles o 63Cu na proporção de

70%. Qual é o outro isótopo natural do cobre​

Answer 1

Resposta: 65u

Explicação: A massa atômica presente na tabela periódica que decorrente de um cálculo envolvendo todos isótopos, da seguinte forma:

$\frac{massa.isotopo1xporcetagem+massa.isotopo2xporcentagem}{100}$

Os pontos (.)colocados foram para facilitar o entendimento do texto na equação, pois não consegui usar o espaço.

Basicamente multiplicamos a massa de todos isótopos pela sua porcentagem de abundância na natureza, então com o Cobre teremos algo assim:

70% é do isótopo 63u

Logo os 30% restante, são do isótopo a ser procurado, que chamarei de Cobre.

$\frac{70x63+30.Cu}{100} = 63,6$

Agora basta brincar com a equação até que teremos:

$\frac{(63,6x100)-(70x63)}{30} = Cobre$

Cobre = 65

Essa é a massa atômica do segundo isótopo.