a massa atomica de um elemento quimico é dada pela media ponderada
Soluções para a tarefa
Como temos 20% com massa de 10u e 80% com massa de 11, na média ponderada teremos 10,8u de massa.
Isótopos
Os isótopos possuem mesmo número de prótons e mesmo número atômico, já que ele se dá pelo número de prótons no núcleo, mas eles se diferem pelo número de nêutrons. Como a massa é a soma de nêutrons e prótons, se tivermos mas nêutrons teremos um número de massa maior.
Como temos uma média ponderada, temos que fazer o seguinte:
Primeiro vamos multiplicar e saber a massa total:
10*20+11*80=1.080
Agora dividimos por 100, pois estamos trabalhando com porcentagem:
1.080/100=10,8
A questão está incompleta, a continuação é:
A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, o peso do oxigênio que aparece na tabela é 15,99 isto porque na natureza encontramos: Oxigênio-16: 99,76 %; oxigênio-17: 0,04 % e oxigênio-18: 0,20 %. Sabendo-se que na natureza existem 20 % de boro-10 e 80 % de boro-11, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 b) 10 c) 10,8 d) 10,2
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