Question

A maioria dos livros didáticos de Química de ensino médio resume a ligação iônica como uma ligação entre um metal e um ametal. Porém, sabe-se que tal descrição é uma simplificação.



Um exemplo de composto em que a ligação não é iônica, mesmo um dos elementos sendo um metal e o outro ametal, é

NaCl

CO2

BeH2

B2O3

AlF3

Answer 1

Resposta:

BeH2

Explicação:

Ao contrário dos hidretos dos elementos mais pesados do grupo 2, o hidreto de berílio é covalente. Fazendo parte de uma Ligações multicentradas: São um tipo de ligação química rara, encontrada em alguns compostos covalentes em que alguns dos átomos participantes não possuem elétrons suficientes para completar o octeto. Neste caso, o átomo deficiente de elétrons recorre a um recurso pouco comum: compartilhar um par de elétrons entre três ou mais átomos, ou seja, uma única ligação que une mais de dois átomos. As ligações desse tipo podem ser tricentradas, quando feita entre 3 átomos; quadricentradas, quando feita entre 4 átomos, etc. Esse tipo de ligação é relativamente comum em compostos de boro e berílio, como nos hidretos desses elementos, uma vez que em compostos covalentes esses elementos não possuem elétrons suficientes para completar o octeto. Ex:

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--> B2H6 (diborano)

--> (BeH2)n (hidreto de berílio)

--> Be(BH4)2 ou BeB2H8 (boroidreto de berílio)

--> (AlH3)n (hidreto de alumínio )

--> B5H9 (pentaborano-9)

--> B10C2H12 (carborano)

--> Zr(BH4)4 (boroidreto de zircônio)

--> [W6Cl12]Cl2 (cloreto de tungstênio (II, III))

--> K[Pt(C2H4)Cl3] (sal de Zeize)

--> B10H14 (decaborano-14 )

--> B9C2H11(-) (íon dicarbolídeo)

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