A maioria dos equipamentos de análise de amostras retorna como resultado o percentual mássico dos componentes da amostra. Suponha que a análise experimental de uma amostra de etileno glicol, um anticongelante automotivo muito comum, revelou que a composição mássica da substância é 38,5% de carbono, 9,90% de hidrogênio e 51,6% de oxigênio, assim como sua massa molecular é 62,1 u. Determine a fórmula empírica do etileno glicol e a sua fórmula molecular.
Soluções para a tarefa
Respondido por
5
Peguemos 100g de etilenoglicol para determinar sua formula mínima.
Peso molecular: C=12 H=1 O=16
Temos que:
38,7gC
9,7gH
51,6gO
Nmol= \frac{M}{PM}Nmol=
PM
M
C = 38,7/12 = 3,225
H = 9,7/1 = 9,7
O = 51,6/16 = 3,225
No passo seguinte dividiremos as quantias de mol encontradas pela menor que no caso é "3,225".
C= 3,225/3,225 = 1
H= 9,7/3,225 = 3
O= 3,225/3,225 = 1
Agora ficou fácil!
A formula mínima do etilenoglicol é C₁H₃O₁ ou se preferir CH₃O.
Espero ter sido útil.
Bons estudos!
Perguntas interessantes