A maioria das substâncias encontradas na natureza é constituída por um conjunto de átomos ou íons que se mantêm unidos por ligações químicas, formando compostos moleculares, iônicos e metálicos.
Responda às questões propostas considerando os átomos genéricos dos diferentes elementos químicos a seguir.
I. R (Z = 12) e T (Z = 9)
II. X (Z = 8) e W (Z = 16)
a) De acordo com a distribuição eletrônica de cada elemento, identifique cada átomo como metal ou não metal.
b) Para cada caso, indique se a ligação entre os pares é iônica, covalente ou metálica.
c) Represente a fórmula iônica ou molecular dos compostos formados pelos conjuntos I e II.
me ajudem !!!!!!!!!!!!!!!!!!
Soluções para a tarefa
Resposta:
Pois bem, a letra Z significa número atômico na química e contudo na tabela periódica dos livros o número atômico fica em cima de cada elemento.
partindo do enunciado da questão há:
I. R(Z=12)
O elemento que tem número atômico 12 é o Mg, ou melhor, Magnésio
I. T(Z=9)
O elemento é o F, ou seja, Fluor
II. X(Z=8)
O elemento que tem número atômico 8 é o O, que nada mais é que o Oxigênio
II. W(Z=16)
O mesmo leva ao S, que é o Enxofre
a) a distribuição eletrônica é feita com o auxílio de uma tabela, que é o diagrama de Linus Pauling.
então seguindo para cada elemento, iremos fazer a distribuição eletrônica de cada um
Mg=12 O MAGNÉSIO É UM METAL
distribuição eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
O=8 O OXIGÊNIO É UM NÃO METAL
distribuição eletrônica
1s2 2s2 2p4
F=9 O FLUOR É UM NÃO METAL
distribuição eletrônica
1s2 2s2 2p5
S=16 O ENXOFRE É UM NÃO METAL
distribuição eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b)
pares =
Mg e F= essa ligação é iônica pois o Mg é um metal e o F é um ametal, contudo, toda ligação iônica será entre um metal e um ametal.
O e S= essa ligação é covalente porque os dois elementos são ametais, ou seja, não metal.
c)conjunto I= Mg+F dá igual a MgF2 que tem como nome fluoreto de magnésio
conjunto II= O+S dá igual a SO2 que tem como nome dióxido de enxofre