Question

A maior parte da energia de que o nosso corpo necessita vem da combustão de carboidratos por meio da respiração celular. O corpo utiliza a energia para contrair os músculos, construir e reparar os tecidos e manter a temperatura corporal. O excesso é armazenado como gordura, reserva de energia para o corpo. A composição de óleos e gorduras, de origem animal ou vegetal, comumente indicados nas embalagens dos alimentos, é expressa como “gorduras”. Um tipo de óleo vegetal geralmente usado pela população é o óleo de soja. Considere a fórmula do óleo de soja como sendo C56H100O6 (massa molar = 868 g/mol) e os dados da tabela a seguir:

(Em anexo)

A partir dos dados, conclui-se que a energia liberada na combustão completa de 1g do referido óleo de soja é de aproximadamente

Answer 1

Aproximadamente 39,33 kJ são liberados na combustão de 1g de óleo de soja

Toda equação de combustão completa é dada por:

Molécula + O₂  → CO₂ + H₂O

Então substituindo e balanceando, temos que:

C₅₆H₁₀₀O₆ + 78 O₂  → 56 CO₂ + 50 H₂O

Multiplicando os coeficiente e inserindo na equação de combustão utilizando a entalpia de formação dos produtos e reagentes, temos que:

ΔH°(Combustão) = ∑ΔH°(formação dos produtos) - ∑ΔH°(formação dos reagentes)

ΔH°(Combustão) = [(50*- 286) + (56*-393)] - [(1 *-1808) + (1 * 0)  

ΔH°(Combustão) = 34500 kJ/Mol

Agora devemos achar quantos mols de óleo de soja temos:

1 mol -------- 868 g

x mol ------- 1g

x = = 0.00115 = 1,15 x 10⁻³ mols

A cada mol do óleo em combustão, é liberado 34500 kJ. Então:

             1 mol --------------  34500 kJ

1,15 x 10⁻³ mols -------------     x    kJ

x = 34500 . 1,15 x 10⁻³

x = 39,33 kJ são liberados na combustão de 1g de óleo de soja

Espero ter ajudado, bons estudos.