A ligação entre dois átomos de nitrogênio forma o gás nitrogênio (N).nesta molécula o número de elétrons ligantes é não ligantes respectivamente são a)3e7 b) 4e6 c)5e5 d)6e4 e)7e3
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Resposta:
Explicação:3.1. a) O que é a “regra do octeto”? Ela se aplica tanto aos compostos iônicos quanto aos covalentes? Dê
exemplos. b) Quantos elétrons um átomo de enxofre deve ganhar para atingir um octeto em seu nível de
valência? c) Se um átomo tem a configuração eletrônica 1s2
2s2
2p3
, quantos elétrons ele deve ganhar para
atingir um octeto?
R: a) É uma teoria proposta para explicar a formação de átomos ou íons estáveis tendo oito elétrons na
camada de valência (ou dois, tratando-se da primeira camada), assim como na eletrosfera de um gás nobre.
Exemplo de composto iônico: K+Br–
K
+
(Z=19): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1 K
+
: 2 – 8 – 8 (oito elétrons no nível 3)
Br–
(Z=35): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10 4p6 Br–
: 2 – 8 – 18 – 8 (oito elétrons no nível 4)
Exemplo de composto covalente: SiO2
Si(Z = 14): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2 Si: 2 – 8 – 4 (quatro elétrons no nível 3)
O(Z = 8): 1s2
2s2
2p4 O: 2 – 6 (seis elétrons no nível 4)
Na molécula O::Si::O tem-se o compartilhamento de dois pares de elétrons de valência entre cada átomo de
oxigênio e de silício, de forma que o átomo central de silício fica com 4 + 4 = 8 elétrons e cada átomo de
oxigênio fica com 6 + 2 = 8 elétrons.
b) S(Z=16): 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
O átomo de enxofre tem distribuição eletrônica 2 – 8 – 6; portanto deve receber dois elétrons para atingir um
octeto no nível de valência.
c) A configuração eletrônica 1s2
2s2
2p3
é encontrada no átomo do elemento nitrogênio ou nos íons B2–
, C–
,
O
+
e F2+. Para completar o octeto na camada L (nível 2), são necessários três elétrons.
3.2. Indique a intensidade da condutividade elétrica e explique o mecanismo de condução elétrica dos
seguintes compostos: a) NaCl (fundido) b) NaCl (solução aquosa) c) NaCl (sólido) d) Cu (sólido) e) CCl4
(líquido).
R: a) NaCl (fundido): É condutor de eletricidade. A condução se dá pelo movimento dos cátions e ânions no
estado líquido, de acordo com o potencial elétrico aplicado.
b) NaCl (solução aquosa): Esta solução é condutora de eletricidade. A condução se dá pelo movimento dos
cátions e ânions dissolvidos, de acordo com o potencial elétrico aplicado.
c) NaCl (sólido): É um isolante elétrico, pois cátions e ânions estão presos na estrutura cristalina e não tem
mobilidade. Apesar da existência de bandas de energia neste sólido, estas estão vazias e há uma grande
banda proibida entre os elétrons atômicos dos íons Na+
e Cl–
e a primeira banda de condução.
d) Cu (sólido): É um ótimo condutor de eletricidade. O sólido cristalino possui bandas de energia ocupadas
por elétrons e bandas de energia desocupadas, sendo que a transição entre estas bandas é promovida com
facilidade, deixando os elétrons compartilhados “livres” para percorrer o material e participar na condução
de eletricidade.
e) CCl4 (líquido): É um isolante elétrico. Trata-se de uma substância molecular apolar com fortes ligações
covalentes na molécula e fracas interações eletrostáticas entre moléculas vizinhas (forças de Van de Waals).
Não há transporte de elétrons entre moléculas.
3.3. Explique o elevado ponto de fusão do diamante.
R: A ligação covalente é um tipo de ligação muito forte entre átomos, mas, por ser direcional, forma
moléculas. Como a interação entre moléculas é de baixa intensidade (forças de Van de Waals), é
relativamente fácil fundir um sólido molecular com o aumento de temperatura. O diamante é um caso de
sólido cristalino formado por ligações covalentes em série que atuam em diferentes direções. O carbono
híbrido sp3
forma quatro ligações covalentes em ângulo tetraédrico e o encadeamento de diversos átomos de
carbono da origem ao cristal do diamante. Para fundir o diamante, é necessário quebrar as fortes ligações
covalentes, o que só acontece em altas temperaturas.
O gás nitrogênio possui 6 elétrons ligantes e 4 não ligantes (Alternativa D).
Um elétron ligante é aquele que esta envolvido em uma ligação química, já um elétron não-ligante é aquele que não participa da ligação, mas faz parte da camada de valência do átomo.
No caso do nitrogênio (N), ele possui a seguinte configuração eletrônica:
N (Z = 7): 1s² 2s² 2p³
Assim, ele possui 5 elétrons (2s² 2p³) em sua camada de valência, sendo necessário, pela Teoria do Octeto, ganhar outros três para se tornar estável.
Dessa forma, em uma ligação com outro nitrogênio, irão formar juntos três ligações covalentes, onde temos 6 elétrons ligantes. Dessa camada de valência restam 2 elétrons não-ligantes de cada nitrogênio, logo, 4 elétrons não-ligantes.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/5229725
Espero ter ajudado!
