A ligação covalente é um tipo de ligação química. Analise as afirmativas abaixo em relação a essa ligação. I. Quando a ligação covalente ocorre entre átomos de diferentes eletronegatividades, é denominada ligação covalente apolar. II. Os polos positivos e negativos da molécula, cujos átomos estão unidos por ligação covalente, são representados por e , respectivamente. III. Numa ligação que é 100 % covalente, a ligação entre dois átomos apresenta um valor de momento dipolar nulo.
Soluções para a tarefa
Resposta:
I. Falso. A ligação covalente entre átomos diferentes é sempre polar devido a diferença da força de atração entre os núcleos e os elétrons da ligação, assim o átomo do elemento mais eletronegativo atrairá mais os elétrons adquirindo uma maior densidade eletrônica em torno de si que o outro átomo da ligação.
II. Não tem os símbolos, em todo caso são: δ+ e δ- (na verdade isso representa concentração de cargas, e não os polos, mas tá valendo).
III. Idealmente verdadeiro. O momento dipolo sempre varia um pouco devido à flutuações quânticas, porém sim. Numa ligação 100% covalente, isto é, sem caráter iônico o momento dipolar é nulo, isso acontece em gases como N2, O2, H2, He2 e outros e só pode ocorrer com substância simples (formadas por um só elemento)