Question

A lei de velocidade para a reação 2 NO( g ) + O2 ( g ) --> 2 NO2 ( g ) é:
v = k . [NO]² . [O2]
Se triplicarmos as concentrações de NO e O2 ao mesmo tempo, quantas vezes mais rápida será a reação?

Answer 1

ao triplicarmos a concentração de NO, a velocidade da reação é aumentada em 9 vezes, pois ela é diretamente proporcional ao quadrado da concentração de NO, já ao triplicarmos a concentração de O2, a velocidade da reação é aumentada e 3 vezes, pois ela é diretamente proporcional à concentração de O2, portanto, ao triplicarmos tanto a concentração de O2, quanto a de NO, a velocidade da reação seria 27 vezes maior ( 9 * 3 ). 

Answer 2

Se triplicarmos as concentracoes de NO e O₂ ao mesmo tempo a velocidade sera 27 vezes maior.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo da velocidade da reacao quimica.

A reacao quimica do exercicio e dada por:

2 NO(g) + O₂(g) = 2 NO₂(g)

A lei da velocidade da reacao acima e dada por:

V = k . [NO]².[O₂]

Vamos aos dados:

Concentracoes num estado 1:

NO = x

O₂ = y

Concentracoes num estado 2:

NO = 3x

O₂ = 3y

Equacionando a lei da velocidade da reacao para o estado 1, temos:

V₁ = k . x².y

Equacionando a lei da velocidade da reacao para o estado 2, temos:

V₂ = k . [3x]².[3y]

V₂ = k . 9x². 3y

V₂ = 27 . k . x². y

Lembrando que V₁ = k . x².y

Entao temos que:

V₂ = 27 . V₁

Ou seja, a velocidade no estado 2 e 27 vezes maior. Sendo assim se triplicarmos as concentracoes de NO e O₂ ao mesmo tempo a velocidade sera 27 vezes maior.

Veja mais sobre Quimica em:

https://brainly.com.br/tarefa/18617065