Question

A Lei de Lavoisier indica que a soma das massas dos reagentes deve ser igual à soma das massas dos produtos. Já a lei de Proust indica que toda a substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.

Com essas duas leis é possível prever a massa de qualquer reação se os compostos estiverem determinados. A reação de cloreto de amônio com o hidróxido de potássio forma um gás chamado amônia:

NH4Cl + KOH → KCl + H2O + NH3

Dados as massas molares: H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35 e K = 39. Determine a soma das massas que existe nos produtos da reação de um experimento realizado pelo aluno tenha formado 136g de amônia.

Answer 1

-----> vamos lá

NH4Cl + KOH → KCl + H2O + NH3
pelas massas molares:

53 + 56 ---> 74 + 18 + 17
109 ---> 109

se de 17g de $NH_{3}$ aumentou para 136.
$\frac{136}{17}$ = 8

A proporção aumentou em  8 vezes, ou seja
todas as massas devem ser multiplicadas pela proporção.


53 x 8 + 56 x 8 ---> 74 x 8 + 18 x 8 + 17 x 8
424 + 448 ---> 592 + 144 + 136


Entendeu Classe...