A lei de Hess diz que o calor absorvido ou liberado numa transformação química é o mesmo, qualquer que seja o caminho percorrido pela transformação. Em outras palavras, esse calor não depende das fases do processo, importando apenas o estado inicial dos reagentes e o estado final dos produtos. Através dessas informações, determine:
A) A variação de entalpia da reação de combustão do propano C4H8 a 25 •C e 1 atm.
B) A reação se é endotérmico ou exotermica? Justice
I. C(graf) + O2(g) --> CO2(g) deltaH= -94 kcal/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(l) deltaH= -68 kcal/mol
III. 3C(graf) + 4H2(g) --> C3H8(g) deltaH= -33,8 kcal/mol
Soluções para a tarefa
C3H8 + O2 → H2O + CO2 - qualquer combustão precisa de comburente(O2) e gera H2O e CO2 .
agora balanceia
1C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2
com isso feito,arrume as equações do exercício para que elas encaixem com a equação objetivo
3C + 3O2 → 3CO2 ΔH= -94x3 = -282 para alcançar 3CO2
4H2 + 2O2 → 4H2O ΔH= -68x4 = -272 para alcançar 4H2O
C3H8 → 3C+4H2 ΔH= 33,8 para deixar o C3H8 no lado dos reagentes
Agora é só cancelar o que tem de igual dos dois lados e ver o que sobrou.
O 4H2 dos reagentes corta com o 4H2 do produto,assim como o 3C
Deixando as equações assim:
3O2 → 3CO2 ΔH=-282
2O2 → 4H2O ΔH= -272
C3H8 → ΔH= 33,8
Agora é só arrumar em uma equação única e SOMAR todos os ΔH
C3H8 +5O2 →4H2O+3CO2 ΔH= -282 + (-272) + 33,8
ΔH= -554 +33,8 = -520,2
ΔH= -520,2
B) o ΔH deu negativo, isso significa que o processo LIBEROU calor, ou seja, é um processo exotérmico. Vale lembrar que toda combustão é exotérmica, então seria possível responder esse item pelo enunciado mesmo.
A variação da entalpia da reação é igual a ΔH = -520,2 kcal/mol e ela é exotérmica.
A Lei de Hess diz que:
Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Temos a seguinte reação de combustão balanceada:
C3H8 + 5 O2 → 4 H2O + 3 CO2
Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:
Multiplica a primeira por 3:
3 C + 3 O2 → 3 CO2 ΔH = -94x3 = -282 kcal/mol
Multiplica a segunda por 4:
4 H2 + 2 O2 → 4 H2O ΔH = -68x4 = -272 kcal/mol
Inverte a terceira:
C3H8 → 3 C + 4 H2 ΔH = +33,8 kcal/mol
Somando, temos:
C3H8 + 5 O2 → 4 H2O + 3 CO2
ΔH = -282 + (-272) + 33,8
ΔH = -520,2 kcal/mol
Como o ΔH é negativo, quer dizer que a reação liberou calor, ou seja, é um processo exotérmico.
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/25672732
