Question

A Lei da velocidade de uma reação química é determinada,
experimentalmente, porque, em geral, as reações ocorrem em
duas ou mais etapas, e não diretamente como sugere a
equação química. A reação química entre NO2(g) e CO(g) não
é elementar, portanto ocorre em mais de uma etapa e tem Lei
de velocidade representada pela expressão v = k[NO2]2, a 200oC.
Essas considerações e as informações da tabela permitem
corretamente concluir
A) A velocidade da reação representada por x na tabela é igual
a 4,0.10−3 molL−1 min−1.

B) O valor numérico da constante de velocidade, k, de reação
é igual a 1,0mol−1 Lmin−1.

C) A velocidade de reação se torna o dobro da inicial, ao se
duplicar a concentração de NO2(g).

D) A etapa lenta da reação ocorre por meio da colisão entre
uma molécula de NO2(g) e uma molécula de CO(g).

E) A molecularidade de uma reação química representa o
número máximo de moléculas que colidem em cada
reação elementar.

Gabarito letra A
Por favor, poderia me explicar cada alternativa...
Muito obrigada!!!

Answer 1

V=k.[No]2.[Co]

200=k.0,02.0,01

K= 200.002

4. 0,01

4X103