Question

A lei brasileira determina a concentração de ácido acético (CH3 COOH) que deve estar presente nos vinagres comerciais. Para uma amostra de 5,00 mL de vinagre, foram necessários 35,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,100 mol/L para neutralização do ácido acético. Considerando esses valores, a concentração de ácido acético no vinagre analisado, em g/L, é:​

Answer 1

Resposta: Para uma amostra de 5 mL de vinagre, foram necessários 35,0 mL de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,100 mol/L para neutralização do ácido acético. Logo a concentração do ácido acético no vinagre é de 42 g/L

Explicação:

Vamos inicialmente calcular a massa molar do ácido acético C2H4O2. Tal massa é determinada a partir das massas atômicas dos elementos que constituem sua fórmula C = 12 u; O = 16 u e H = 1 u

C2H4O2 = 2 x 12 + 4 x 1 + 2 x 16 = 24 + 4 + 32 = 60 g/mol

Na titulação temos que

C(ácido) x V(ácido) = C(base) x V(base)

C(ácido) = a determinar

V(ácido) = 5 mL

C(base) = 0,1 mol/L

V(base) = 35 mL

Substituindo os valores teremos

C(ácido) x 5 = 0,1 x 35

C(ácido) = 0,7 mol/L

Sabemos que C(g/L) = C(mol/L) x Massa Molar

Substituindo os valores teremos:

C(g/L) = 0,7 x 60 = 42 g/L (resolvido a questão)

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Aumente seu conhecimento...........

"O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira 745, de 24 de outubro de 1977. 745, de 24 de outubro de 1977, estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre".

A pergunta é: o vinagre em questão atende tal legislação ???

Para fazer tal verificação vamos precisar da densidade do vinagre

d(vinagre a 20 oC) = 1051 g/L

Assim C(g/L) = T x d

onde T é o título e d é a densidade.

Substituindo os valores teremos

42 = T x 1051

T = 42 / 1051 ≅ 0,04 ou 4%

Tal vinagre teria o teor mínimo de ácido acético exigido pela legislação brasileira