Question

A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química 1. Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a -90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose. Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a​

Answer 1

Resposta:

-45

Explicação:

Como a entalpia de combustão da glicose e da galactose são iguais, cada uma equivale à metade do valor da entalpia de combustão da lactose, portanto -45 kcal.

Resposta: letra A.

ta certo eu conferi no clasroom

Answer 2

A entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a -45 kcal.

Dada a reação:

lactose + água → glicose + galactose

Temos aqui a reação de entalpia de combustão de 1 mol de lactose que é dada pela diferença de entalpia (ΔH) gerada pela reação química exotérmica (liberação de calor).

Podemos concluir que:

- considerando que a entalpia de combustão da glicose e da galactose são iguais, assim, cada uma equivale à metade do valor da entalpia de combustão da lactose.

Assim:

-90 kcal/2 = -45 kcal

Logo:

a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a -45 kcal.

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