Question

A ionização do ácido fluoretanoico é representada pela seguinte equação química:

Considere uma solução aquosa com concentração desse ácido igual a 0,05 mol.L-1 e grau de ionização de 20%.
Calcule o pH desta solução e a constante de equilíbrio da reação de ionização.

Answer 1

O pH desta solução e a constante de equilíbrio da reação de ionização é de 2,5 ₓ 10⁻³ molₓL⁻¹.

Temos a seguinte reação:

C₂ H₃ O₂ F ↔ C₂ H₂ O₂ F⁻ + H⁺

A partir dela, podemo dizer que é verdadeira a seguinte relação:

0,05 mol x L⁻¹ .......100%

                 X .......... 20%

X = 0,01 mol/L⁻¹

Com isso,

pH = -log [H⁺]

pH= -log 0,01

pH= -log 10⁻²

pH= 2

Ao fim, faremos que:

K = [C₂ H₂ O₂ F⁻] ₓ [H⁺] ÷ [C₂ H₃ O₂ F]

k = [0,01] ₓ [0,01] ÷ [0,04]

k= 2,5 ₓ 10⁻³ molₓL⁻¹