Question

A ionização do ácido acético é pequena, não sendo um processo favorável no sentido direto. Para uma temperatura de 25°C (273K), temos a constante de equilíbrio para a ionização desse ácido dada por: A respeito da variação da energia livre de Gibbs e da constante de equilíbrio, assinale a alternativa correta: Essa reação apresenta ΔG>0 com prevalência dos produtos no equilíbrio químico. Essa reação apresenta ΔG<0 com prevalência dos reagentes no equilíbrio químico. Essa reação apresenta ΔG=0 com prevalência dos produtos no equilíbrio químico. Essa reação apresenta ΔG>0 com prevalência dos reagentes no equilíbrio químico. Essa reação apresenta ΔG<0 com prevalência dos produtos no equilíbrio químico

Answer 1

Resposta:

essa reação apresenta AG>0 com prevalência dos reagentes no equilibrio químico.

Explicação:

Para a constante de equilíbrio, temos um valor inferior a 1, o que indica a prevalência dos reagentes quando o equilíbrio químico é alcançado. Quando há prevalência dos reagentes, significa que a reação não é favorável no sentido direto, isto é, no sentido de obtenção do produto. A prevalência dos reagentes implica em um valor de ΔG positivo, ou seja, ΔG > 0.