Question

a indústria de tintas utiliza muitos solventes. Um desses solventes apresenta a seguinte composição centesimal: 62,1% de carbono, 10,3% de hidrogênio e 27,5% de oxigênio. Determine a fórmula molecular desse solvente sabendo que a sua massa molar é igual a 58 g/mol

Answer 1

O composto apresenta formula molecular igual a 58g/mol. Podemos assumir que 58 g é 100% e fazer uma regra de 3 simples.

Para o Carbono:
58 g --------> 100%
x  ------------> 62,1%
x= 62,1 x 58g /100 
x = 36,01 gramas.

Sabendo que a massa do carbono é 12g/mol, podemos utilizar uma nova regra de 3:

12g -----------> 1 mol Carbono
36,01g --------> x
x= 3 mols de C

Seguindo o mesmo raciocínio para o Oxigênio temos:

58g ----------> 100%
x --------------> 27,5 %
X= 15,95 gramas ~ 16 gramas

Massa Molar do Oxigênio é 16g/mol, logo:
16g ------> 1mol
16g-------> x
x= 1 mol de O

Para o Hidrogênio:
58g ---------> 100%
x -------------> 10,3%
x= 5,97 g ~6 gramas

A massa molar do hidrogênio é igual a 1g/mol, usando a regra de 3 simples temos:
1 g -----------> 1 mol
6 g ------------> x
x=6 mols de H

FORMULA MOLECULAR É: C3H6O