A hidroxiapatita é um mineral presente na composição dos dentes que pode se dissolver sofrendo uma desmineralização, conforme a equação a seguir, levando ao surgimento de cáries. Ca10(PO4)6(OH)2-10Ca2+ +6PO3-4+2OH- Analisando essa reação e segundo o conceito de Arrhenius sobre ácido e base, como poderia ser classificado esse mineral.
Soluções para a tarefa
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Olá, boa tarde. Essa questão do enem é de cálculo estequiométrico. Na verdade é bem simples, porém precisa de uma boa leitura e um boa interpretação. Se você observar ele fornece os valores dos compostos que você deverá usar, e a equação já vem balanceada; recomendo ver algumas vídeos aulas que explicam bem. Então a resolução é desta forma: pegamos os valores fornecidos:
[Ca10(PO4)6(OH)] --> 1004
HPO3----> 96
Ca---> 40
Porém, irá te que multiplicar os mols que contém no balanceamento...
No enunciado ele nos fornece que 1 mg de hidroxiapatica. então iremos a regra de 3
1 mg_____1004 g
x_________ (HPO=96x6+Ca=40x10)
1mg _____ 1004 g
x_________976 g
x = 976/1004
X= 0,97 aproximadamente. Espero te ajudado, mas recomendo a rever algumas aulas de estequiometria para te ajudar. Valeuuu
[Ca10(PO4)6(OH)] --> 1004
HPO3----> 96
Ca---> 40
Porém, irá te que multiplicar os mols que contém no balanceamento...
No enunciado ele nos fornece que 1 mg de hidroxiapatica. então iremos a regra de 3
1 mg_____1004 g
x_________ (HPO=96x6+Ca=40x10)
1mg _____ 1004 g
x_________976 g
x = 976/1004
X= 0,97 aproximadamente. Espero te ajudado, mas recomendo a rever algumas aulas de estequiometria para te ajudar. Valeuuu
wscalcon:
HPO4*
Me perdoe Laissa, eu estou com um material igual, porém era de estequiometria da mesma equação, em fim é classificado como um mineral resistente a ataque ácido
ou seja ele é básico.
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