A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) é um componente do esmalte dos dentes que se apresenta insolúvel na saliva. Com base no equilíbrio químico da hidroxiapatita e considerando que o pH da saliva é de aproximadamente 7,0, responda o que acontece com ossos e dentes e explique, levando em considerando o efeito da perturbação e deslocamento de equilíbrio químico, quando bochechamos a boca com solução de bicarbonato de sódio.
Soluções para a tarefa
Resposta:
O esmalte dos dentes é formado pela substância denominada hidroxiapatita, Ca5 (PO4)3 OH (s). Esta substância é insolúvel em água e parcialmente solúvel em soluções ácidas.
Mesmo em quem tem dentes saudáveis, forma-se o equilíbrio químico de dissociação de seus íons dentro da boca; em razão da presença da saliva, estando, portanto, em meio aquoso:
Ca5 (PO4)3 OH (s) + 4H+(aq)Setas duplas usadas em reações químicas em equilíbrio.5Ca2+(aq) + 3HPO2-4(aq) + H2O(l)
Quando refrigerantes, outras bebidas e alimentos ácidos são consumidos, a deterioração do dente é favorecida, pois se aumenta a concentração de íons hidrogênio (H+). O açúcar, por exemplo, produz estes íons por meio de um processo ácido, deslocando o equilíbrio da reação no sentido direto, consumindo mais ainda a hidroxiapatita. Neutralizam-se seus íons OH- para a formação da água (H2O(l)) e transformam-se os íons PO43- em HPO2-4(aq). Desse modo, os dentes são desmineralizados, perdendo gradativamente seu esmalte.
A indústria química utiliza o conhecimento deste fenômeno para fabricar pastas de dente e outros produtos de higiene dental contendo íons fluoreto, F1- (e não com flúor (F0), como aparecem nos rótulos desses produtos). Além disso, nas águas das estações de tratamento também são adicionados esses íons.
Explicação:
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O esmalte dos dentes é formado pela substância denominada hidroxiapatita, Ca5 (PO4)3 OH (s). Esta substância é insolúvel em água e parcialmente solúvel em soluções ácidas.
Mesmo em quem tem dentes saudáveis, forma-se o equilíbrio químico de dissociação de seus íons dentro da boca; em razão da presença da saliva, estando, portanto, em meio aquoso:
Ca5 (PO4)3 OH (s) + 4H+(aq) Setas duplas usadas em reações químicas em equilíbrio.5Ca2+(aq) + 3HPO2-4(aq) + H2O(l)
Quando refrigerantes, outras bebidas e alimentos ácidos são consumidos, a deterioração do dente é favorecida, pois se aumenta a concentração de íons hidrogênio (H+). O açúcar, por exemplo, produz estes íons por meio de um processo ácido, deslocando o equilíbrio da reação no sentido direto, consumindo mais ainda a hidroxiapatita. Neutralizam-se seus íons OH- para a formação da água (H2O(l)) e transformam-se os íons PO43- em HPO2-4(aq). Desse modo, os dentes são desmineralizados, perdendo gradativamente seu esmalte