A hidrazina (N2H4) é usada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia, apresentada abaixo.NH2Cl + NH3 → N2H4 + HClAssinale a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia.(A) 5,00 g.(B) 6,21 g.(C) 10,00 g.(D) 20,00 g.(E) 32,08 g.
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A reação dada é:
NH2Cl + NH3 --> N2H4 + HCl
As massas molares de cada substância são:
MM(NH2Cl)=14+2+35,5=51,5g/mol
MM(NH3)=14+3=17g/mol
MM(N2H4)=2.14+4=32g/mol
MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol
Então a reação com as proporções mássicas fica:
NH2Cl + NH3 --> N2H4 + HCl
51,5g + 17g --> 32g + 36,5g
Analisando a reação, podemos ver que para cada 17g de amônia, é necessário 51,5g de cloramina, ou seja bem mais que amônia.
Assim, tendo 10g de amônia, precisaríamos de bem mais de cloramina, mas temos 10g dela também. Então podemos afirmar que a amônia está em excesso, e o reagente limitante é a cloramina. Então usamos a massa de cloroamina pra calcular a massa de hidrazina obtida. Fazemos uma regra de 3:
51,5g NH2Cl ----------- 32g N2H4
10g NH2Cl -------------- X
X=10.32/51,5=6,21g de hidrazina.
Alternativa correta: Letra B.
Espero ter ajudado =)
NH2Cl + NH3 --> N2H4 + HCl
As massas molares de cada substância são:
MM(NH2Cl)=14+2+35,5=51,5g/mol
MM(NH3)=14+3=17g/mol
MM(N2H4)=2.14+4=32g/mol
MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol
Então a reação com as proporções mássicas fica:
NH2Cl + NH3 --> N2H4 + HCl
51,5g + 17g --> 32g + 36,5g
Analisando a reação, podemos ver que para cada 17g de amônia, é necessário 51,5g de cloramina, ou seja bem mais que amônia.
Assim, tendo 10g de amônia, precisaríamos de bem mais de cloramina, mas temos 10g dela também. Então podemos afirmar que a amônia está em excesso, e o reagente limitante é a cloramina. Então usamos a massa de cloroamina pra calcular a massa de hidrazina obtida. Fazemos uma regra de 3:
51,5g NH2Cl ----------- 32g N2H4
10g NH2Cl -------------- X
X=10.32/51,5=6,21g de hidrazina.
Alternativa correta: Letra B.
Espero ter ajudado =)
Milenacarli:
olá, não entendi pq se deve usar a cloramina, já que pela regra o que está em excesso é descartado??
Respondido por
15
Podemos afirmar que a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia é: (B) 6,21 g.
Para responder corretamente essa questão, devemos saber que a reação é a seguinte:
NH2Cl + NH3 --> N2H4 + HCl
--> as massas molares de cada substância são:
MM(NH2Cl)=14+2+35,5=51,5g/mol
MM(NH3)=14+3=17g/mol
MM(N2H4)=2.14+4=32g/mol
MM(HCl)=1+35,5=36,5g/mol
Com as proporções mássicas, teremos que a reação fica:
NH2Cl + NH3 --> N2H4 + HCl
51,5g + 17g --> 32g + 36,5g
Por via de regra de três simples, teremos que:
51,5g NH2Cl ----------- 32g N2H4
10g NH2Cl -------------- X
X=10.32/51,5
=6,21g de hidrazina.
Caso queira, de uma olhadinha nesse exercício:
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