Question

A hidrazina (N2H4) e o peróxido de hidrogênio (H2O2) têm sido usados como combustíveis de
foguetes. Eles reagem de acordo com a equação abaixo para formar ácido nítrico e água. Qual a massa aproximada de ácido nítrico obtido a partir de 3400g de peróxido de hidrogênio, sabendo se que a reação obteve 60% de rendimento.
7 H2O2 + N2H4 2 HNO3 + 8 H2O


Precisa de cálculos. Por favor, é urgente

Answer 1

Resposta: A massa de ácido nítrico obtida a partir de 3400 g de peróxido de hidrogênio de acordo com a equação 7 H2O2 + N2H4  = 2 HNO3 + 8 H2O  e rendimento 60 % é: 1080 g de HNO3

Explicação:

7 H2O2 + N2H4  = 2 HNO3 + 8 H2O

Vamos inicialmente calcular as massas molares do ácido nítrico de do peróxido de hidrogênio a partir das massas atômicas: N = 14 u, H = 1 u, O = 16 u

H2O2 = 2x1 + 2x16 = 34 g/mol

HNO3 = 1x1 + 1x14 + 3x16 = 63 g/mol

Relacionando o peróxido e o ácido nítrico  

7 H2O2            2 HNO3  

7x34                 2x63

3400                  m(100%)  

m(100%) = 3400x2x63 / 7x34 = 428400/238 = 1800 g

Essa massa seria se o rendimento fosse 100%

Então 1800 g              100%

           m                       60%

m = 60x1800/100 =1080 g de HNO3