A hidrazina (N2H4) e o peróxido de hidrogênio (H2O2) têm sido usados como combustíveis de
foguetes. Eles reagem de acordo com a equação abaixo para formar ácido nítrico e água. Qual a massa aproximada de ácido nítrico obtido a partir de 3400g de peróxido de hidrogênio, sabendo se que a reação obteve 60% de rendimento.
7 H2O2 + N2H4 2 HNO3 + 8 H2O
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Soluções para a tarefa
Resposta: A massa de ácido nítrico obtida a partir de 3400 g de peróxido de hidrogênio de acordo com a equação 7 H2O2 + N2H4 = 2 HNO3 + 8 H2O e rendimento 60 % é: 1080 g de HNO3
Explicação:
7 H2O2 + N2H4 = 2 HNO3 + 8 H2O
Vamos inicialmente calcular as massas molares do ácido nítrico de do peróxido de hidrogênio a partir das massas atômicas: N = 14 u, H = 1 u, O = 16 u
H2O2 = 2x1 + 2x16 = 34 g/mol
HNO3 = 1x1 + 1x14 + 3x16 = 63 g/mol
Relacionando o peróxido e o ácido nítrico
7 H2O2 2 HNO3
7x34 2x63
3400 m(100%)
m(100%) = 3400x2x63 / 7x34 = 428400/238 = 1800 g
Essa massa seria se o rendimento fosse 100%
Então 1800 g 100%
m 60%
m = 60x1800/100 =1080 g de HNO3