Question

A hidrazina é uma substância de fórmula molecular N2H4, foi utilizada na segunda guerra mundial misturada com peróxido de hidrogênio como carburante de foguetes; Atualmente é utilizada nas indústrias químicas no processo de tratamento de águas para retirada do oxigênio. Na reação química entre a hidrazina e o oxigênio é formado um gás inerte e água. A sua reação, devidamente balanceada da retirada do oxigênio é representada comoN2H4 + O2 = N2 + H2OConsidere que na reação foram liberados para a atmosfera 113,5l de gás nitrogênio nas CNTP. Indique a massa de hidrazina utilizada.Dados: massa molar em g/mol :N = 14 e H = 1 ; Vm = 22,7 L/mol

Answer 1

primeiro você calcula a massa
N2H4 = 32g
N2 = 28g

ai você calcula as gramas de N2 com o volume

28g N2 ---- 22,7L
x           ----- 113,5L
x=140g

Depois você calcula a massa do N2H4
32g N2H4 ------- 28g N2
y               -------- 140g
y= 160g de N2H4