Question

A hematita, Fe2O3(s), é uma das principais riquezas minerais do Brasil. Esse mineral é empregado na obtenção de ferro metálico, Fe(s), obtido a partir de um processo de redução em alto forno, usando carvão, C(s), como agente redutor. Uma das reações ocorridas nesse processo é dada pela seguinte equação não balanceada: Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g). Calcule a massa de Fe(s) (em toneladas) que é possível obter a partir de 100 toneladas de hematita 70% pura. (Massas atômicas: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol).

Answer 1

Resposta:

49t de ferro

Explicação:

hematita = Fe2O3

100t de Fe2O3 -----  100% de pureza

X                        -----  70% de pureza

X . 100% = 70% . 100t

X = 70% . 100t/100%

X = 70t de Fe2O3

Deve-se calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são, aproximadamente: Fe=56u e O= 16u .

Fe2O3

Fe 2 x 56=112

O  3 x 16=48

Somando 112+48= 160g/mol

Fe = 56 g/mol

Reação:

1Fe2O3(s) + 3C(s) → 2Fe(s) + 3CO(g)

1.160g                       2.56g

160g de Fe2O3 ------  112g de Fe

70t    de Fe2O3 -----   Y

Y . 160g = 112g . 70t

Y = 112g . 70t/160g

Y = 49t

Answer 2

A massa de Fe(s) em toneladas será obtida através de hematita 70% pura será de: 49 Toneladas de Ferro.

Como funciona a Estequiometria?

A estequiometria, funciona como a projeção das proporções das espécies químicas que acabam criando reações entre si, ou seja, relaciona todos os compostos químicos específicos em uma reação.

Então quando analisamos o enunciado, é necessário que realizemos o balanceamento dessa equação química, logo:

• 1 Fe2O3(s) + 3 C(s) >>> 2 Fe(s) + 3 CO(g)

Agora calculando a massa molar dessa Hematita, encontraremos:

• Fe2O3 = 2.(56) + 3.(16)

Fe2O3 = 112 + 48

Fe2O3 = 160 g/mol

Então agora precisamos verificar a massa desse hematita presente em 100 toneladas através de uma regra de três:

• MTR --- Pureza 100%

• MPR --- Pureza x%

PS: Massa total do reagente e Massa Pura do Reagente.

• 100T - Pureza100%

• x --- Pureza70%

100 . x = 70 . 100

100x = 7000

x = 7000 / 100

x = 70 toneladas.

Finalizando com a massa desse ferro oriundo da 70 toneladas de hematita, teremos a seguinte regra de três:

• 1MMH ---- 2MAF

• MMH --- MFF

PS: (Massa Molar Hematita, Massa Atômica do Ferro, Massa pura da Hematita e Massa de ferro Formado)

• 1 - 160g/ mol de Fe203 --- 2 - 56g / mol de Fe

• 70 toneladas de Fe2O3 --- X Toneladas de Fe

160 . 1 . x = 70 . 2 . 56

160x = 7840

x = 7840 / 160

x = 49 Toneladas de Ferro.

Para saber mais sobre Estequiometria:

brainly.com.br/tarefa/20622364

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